Сравнительная характеристика кислородосодержащих кислот галогенов

HClO HBrO HIO

уменьшается сила кислоты H – О – I

уменьшаются окислительные свойства

увеличиваются восстановительные свойства

Сила кислоты зависит от константы диссоциации, чем она больше, тем сильнее кислота. Чем больше радиус, тем связь слабее, так между O и I связь слабее и становится сильнее между Н и О ═► сила кислот уменьшается →.

Чем меньше радиус и больше электроотрицательность, тем легче принимать электроны ═► окислительные свойства уменьшаются →.

HClO₃ HBrO₃ HIO₃

уменьшается сила кислоты

уменьшаются окислительные свойства

увеличиваются восстановительные свойства

При увеличении радиуса галогена связь между О и Г становится слабее, и водород при тянут сильнее ═► сила кислот уменьшается →.

Могут быть и окислителями и восстановителями (кроме HClO₃ сильный окислитель)

HClO₄ HBrO₄ H₅IO₆

уменьшается сила кислоты

уменьшаются окислительные свойства

Высшая степень окисления у галогенов, они могут быть только окислителями, т.е. только принимать электроны.

Элементы главной подгруппы VI группы. Халькогены.

O S Se Te Po

Общая характеристика

Электронная конфигурация ns²np⁴

Характерные степени окисления: -2; 0; +2; +4; +6. Наиболее устойчивы максимальная и минимальная.

Кислород

Свойства ₈О.

Кислородосодержащие вещества рассматриваются при изложении химии каждого элемента. Поэтому, рассмотрим только его соединения с водородом – Н₂О и Н₂О₂ (в первом О^-2, во втором О^-).

Кислород в природе имеет три устойчивых изотопа: ¹⁶О, ¹⁷О и ¹⁸О. В свободном состоянии находится в виде двух аллотропных модификаций — кислород О₂ и озон О₃.

Как известно, аллотропия — способность химического элемента существовать в виде двух или нескольких простых веществ, отличающихся лишь числом атомов в молекуле либо строением.

Кислород относят к первой категории аллотропных элементов.

Физические свойства.Кислород в нормальных условиях — газ без цвета и запаха. Вместе с азотом и незначительным количеством других газов свободный кислород образует атмосферу Земли — воздух (23,15% по массе, или 20,95% по объему).

Химические свойства. По реакционной способности уступает только галогенам. Важнейшее химическое свойство кислорода — способность образовывать оксиды почти со всеми элементами. Кислород образует соединения со всеми элементами, кроме некоторых благородных газов (гелия, неона, аргона). С большинством металлов кислород реагирует уже при комнатной температуре:

С неметаллами кислород реагирует, как правило, при нагревании. С фосфором кислород активно реагирует

при температуре 60°С:

с серой — при температуре около 250°С:

с углеродом (в виде графита) — при 700—800°С:

Взаимодействие кислорода с азотом начинается лишь при 1200 °С или в электрическом разряде:

Кислород реагирует и со многими сложными соединениями, например с оксидами азота (II) он реагирует уже при комнатной температуре:

Сероводород, реагируя с кислородом при нагревании, дает серу:

или оксид серы (IV):

в зависимости от соотношения между кислородом и сероводородом.

В приведенных реакциях кислород является окислителем. В большинстве реакций окисления с участием кислорода выделяется тепло и свет — такие процессы называются горением.