Соединения хрома (VI).

ХРОМА КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

1. Соединения хрома (II).

Оксид хрома (II) CrO — имеет основной характер, взаимодействует с кислотой:

Хлорид хрома (II) — раствор голубого цвета. При взаимодействии с щелочью выпадает желтый оса­док гидроксида хрома Сг(ОН)2:

Соединения хрома (II) неустойчивы и окисляются на воздухе в соединения хрома (III).

 

2. Соединения хрома (III).

Оксид хрома (III)  — тугоплавкое вещество зеле­ного цвета, является амфотерным оксидом, в воде нерас­творим.

Оксид хрома (III) растворим в кислотах и щелочах. При сплавлении с щелочами образуются растворимые в воде соли хромистой кислоты — хромиты:

При сплавлении оксида хрома (III) с щелочью в при­сутствии кислорода воздуха получают хроматы — соли хромовой кислоты желтого цвета:

При взаимодействии с кислотами образуются соли хрома (III):

Гидроксид хрома (III) Сг(ОН)з выпадает в виде синева­то-серого осадка при действии на соли хрома (III) щело­чью:

Гидроксид хрома (III) обладает амфотерньши свойст­вами:

— взаимодействует с щелочами и с кислотами

Соединения хрома (VI).

Оксид хрома (VI)  (хромовый ангидрид) — обла­дает кислотными свойствами: взаимодействует с щелочами с образованием хроматов (солей хромовой кислоты):

Хромовый ангидрид  образует две кислоты:

—хромовую

—дихромовую

Обе эти кислоты существуют только в водном раство­ре. Состояние равновесия:

жёлтый                      оранжевый

зависит от кислотности среды: в кислом растворе основная масса хрома находится в виде дихромата ( ), а в щелочном — в виде хромата ( ).

▼

 

Соли этих кислот устойчивы и имеют разную окраску:

соли хромовой кислоты (хроматы) — желтую, а дихромовой кислоты (дихроматы) — оранжевую. Так, при подкислении раствора хромата калия  желтый цвет меняется на оранжевый вследствие образования дихромата калия . Хроматы и дихроматы являются сильными окис­лителями.

Применение:

Оксид хрома (III)  — зеленый крон — применя­ется для изготовления клеевой и масляной красок, а также для окрашивания стекла и фарфора в зеленый цвет. Входит в состав полирующих средств.

Соли хрома (III) применяются в промышленности для получения хромовой кожи.

Двойная соль калия и хрома — хромокалиевые квасцы

 применяется в кожевенной промыш­ленности для дубления кож и в текстильной промышлен­ности для протравы при крашении.

Хромат свинца — желтый крон — используется в качестве пигмента при изготовлении желтой масляной краски.

Оксид хрома (VI)  является сильным окислителем и применяется в органическом синтезе.

Дихроматы калия и натрия  и  образуют оранжево-красные кристаллы, известные под на­званием хромпиков, и используются в качестве окислите­лей. Смесь концентрированной серной кислоты с водным раствором дихромата калия или натрия (хромпиков) — хромовая смесь — применяется для мытья лабораторной посуды.

ХРОМАТОГРАФИЯ

Хроматографический метод разделения и анализа сложных смесей бьл открыт русским ботаником М.С. Цве­том в 1903 г.

Хроматографией называется метод разделения компо­нентов смеси между стационарной (неподвижной) фазой и подвижной фазой.

По характеру стационарной фазы хроматография под­разделяется на адсорбционную и распределительную.лб

В адсорбционной хроматографии стационарной фазой является твердое вещество.

В распределительной хроматографии стационарной фазой является жидкость.

По характеру подвижной фазы хроматография подраз­деляется на газовую и жидкостную хроматографию.

Хроматография используется для качественного и ко­личественного анализа сложных смесей, для очистки веществ от примесей, для испытаний веществ на однород­ность, чистоту, для изучения физико-химических констант веществ, для контроля и автоматизации производственных процессов. Хроматографический метод прочно вошел в практику научных исследований по химии, атомной техни­ке, биологии, медицине.

 

Дополнение:

 

                                                                       

 

Список литературы:

1) ХИМИЯ Справочник школьника…………………… М. Кеременчугская

2) Большой справочник школьника…………. Издательство “Дрофа”

3) Химический словарь……………………….

4) Решение задач по химии Справочник школьника… Н. И. Берман

 

▼ Растворимость хроматов и бихроматов.