Основные положения теории Дебая-Хюккеля. Зависимость коэффициента активности иона от ионной силы раствора. Предельный закон Дебая-Хюккеля.

См. в 37

Активность и коэффициент активности. Связь между активностью электролита и средними ионными: моляльностью, активностью и коэффициентом активности для электролита валентного типа «(дан тип)».

Активность – термодинамический эффективная концентрация. Коэфф активности – функция зарядовых чисел, концентрации данного электролита, а также концентрации и зарядов всех других ионов. .

Запишите определительные уравнения для средних ионных величин: коэффициента активности, активности, моляльности. Как связана средняя ионная активность с моляльной концентрацией раствора и активностью электролита. Приведите соответствующие выражения для электролита валентного типа «(дан тип)».

Правило ионной силы раствора. Предельный закон Дебая-Хюккеля как теоретическое обоснование этого правила. В какой области концентраций им можно пользоваться? Изобразите схематически график зависимости, соответствующей предельному закону в сравнении с реальными данными для произвольного электролита.

Суммарная влияние всех электролитов, находящихся в растворе на коэфф. активности любого из них есть величина ионной силы:

, - мера электростатического взаимодействия всех ионов раствора.

Правило ионной силы (или закон ионной силы Льюиса и Рендалла): коэффициенты активности ионов не зависят от конкретного вида ионов (природы электролита в рамках данного валентного типа), находящихся в растворе, а зависят от ионной силы I раствора.

По первому приближению (или предельному закону) размером ионов пренебрегают (считают их материальными точками). Согласно уравнению І приближения теории Дебая-Гюккеля зависимость  от  имеет линейный характер.

Экспериментальная зависимость среднего ионного коэффициента активности электролита от корня (квадратного) из ионной силы раствора в широкой области концентраций. На том же графике представьте зависимость, отвечающую предельному закону Дебая-Хюккеля. В какой области концентраций он выполняется?

См. график в 41

43. Приведите уравнения, описывающие зависимость среднего ионного коэффициента активности от корня (квадратного) из ионной силы раствора согласно трем приближениям теории Дебая-Хюккеля. Приведите схематически зависимости для каждого из приближений и сопоставьте их с реальной зависимостью (в названных координатах), построенной на основании экспериментальных данных.

См вопросы 37 и 41

Произведение растворимости и растворимость малорастворимых соединений. Изменятся ли (и если да, то как) произведение растворимости и растворимость малорастворимой соли, если в водный раствор этого соединения ввести посторонний сильный электролит, не имеющий общих ионов с малорастворимой солью? Приведите пример и обоснование ответа.

45. Произведение растворимости и растворимость малорастворимых соединений. Изменятся ли (и если да, то как) произведение растворимости и растворимость малорастворимой соли, если в водный раствор этого соединения ввести сильный электролит, имеющий общий анион (вариант: «катион») с малорастворимой солью? Приведите пример и обоснование ответа.

Растворимость малорастворимых электролитов. Приведите выражение для произведения растворимости соединения AB (дан конкретный электролит). Каким образом изменяется растворимость этой малорастворимой соли при добавлении в раствор индифферентного электролита (т.е. электролита не имеющего общих ионов с малорастворимой солью)? Дайте обоснованный ответ.