 |
Главная |
П римеры решения и оформления заданий
 2019-08-13 |
 254 |
 Обсуждений (0) |
из
5.00
|
Пример 1. Рассмотрите схему электролиза раствора сульфата калия с инертными электродами.
K2SO4 = 2 K+ + SO42–
| К (–) K+, H2O Е 0 К+/К = – 2,93 В Е 2H2O/H2 ≈ – 1 В Ионы калия не разряжаются, происходит восстановление воды 2Н2О + 2 ē = Н2 + 2ОН– | А (+) SO42–, H2O Е O2/2H2O ≈ + 1,8 В Сульфат-ионы не окисляются, происходит окисление воды 2H2O – 4 ē = O2 + 4H+ |
Пример 2. Рассмотрите схему электролиза раствора хлорида меди (II) с инертными электродами. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся при пропускании в течение 1 часа тока силой 3 А.
СuCl2 = Cu2+ + 2Cl–
| К (–) Cu2+, H2O Е 0 Сu2+/Cu = + 0,34 В Е 2H2O/H2 ≈ – 1 В Cu2+ + 2 ē = Cu | А (+) Cl–, H2O Е 0 2Cl–/Cl2 = + 1,36 В Е O2/2H2O ≈ + 1,8 В 2Cl– – 2 ē = Cl2 |
Пример 3. Рассмотреть схему электролиза раствора хлорида никеля (II) с никелевым анодом:
NiCl2 = Ni+ + 2Cl–
| К (–) Ni2+, H2O Е 0 Ni2+/Ni = – 0,25 В Е 2H2O/H2 ≈ – 1 В Ni2+ + 2 ē = Ni | А (+) – Ni Cl–, H2O Е 0 Ni2+/Ni = – 0,25 В Е 0 2Cl–/Cl2 = + 1,36 В Е O2/2H2O ≈ + 1,8 В Ni – 2 ē = Ni2+ Происходит растворение анода |
Задания для самостоятельной подготовки
Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов (отдельно двух растворов) с инертными электродами (для обоснования используйте значения потенциалов табл. П.6, П.7, П.8).
| Вариант | Растворы | Вариант | Растворы | Вариант | Растворы |
| 1 | LiBr, NiSO4 | 11 | Al2(SO4)3, SnCl2 | 21 | NaOH, NaNO2 |
| 2 | K3PO4, ZnCl2 | 12 | Ca(NO3)2, CdCl2 | 22 | ZnSO4, MgCl2 |
| 3 | Ba(NO3)2, CuCl2 | 13 | K2SO4, NiCl2 | 23 | Na2CO3, FeCl2 |
| 4 | NaCl, Bi(NO3)3 | 14 | FeBr2, KMnO4 | 24 | Ba(NO2)2, CoCl2 |
| 5 | FeBr2, Co(NO3)2 | 15 | Co(NO3)2, ZnCl2 | 25 | MgCl2, NaNO3 |
| 6 | K2CO3, AgF | 16 | NiSO4, NaCl | 26 | CoBr2, Ba(NO3)2 |
| 7 | СоCl2, NaNO3 | 17 | BeSO4, CuCl2 | 27 | NiSO4, MgCl2 |
| 8 | AgNO3, CaCl2 | 18 | Mg(NO3)2, NaI | 28 | NaNO2, CuCl2 |
| 9 | BaCl2, Pb(NO3)2 | 19 | KOH, ZnSO4 | 29 | KI, BeSO4 |
| 10 | Bi(NO3)3, KBr | 20 | CaI2, H2SO4 | 30 | CuCl2, K3PO4 |
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
Основная литература
1. Глинка Н.Л. Общая химия / Н.Л. Глинка. - М. : Интеграл-пресс, 2004. – 727 с.
2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии / Н.Л. Глинка ─ М.: Интеграл-пресс, 2004. – 240 с.
3. Коровин Н.В. Общая химия / Н.В. Коровин. – М. : Высшая школа, 2004. ─ 558 с.
Дополнительная литература
1. Химия: Конспект лекций / О.А. Антропова, Р.Н. Лебедева, Е.А. Никоненко
[и др.] – Екатеринбург : УГТУ - УПИ, 2000. – 43 с.
2. Химия: Краткий конспект лекций для студентов заочной формы обучения и
представительств ГОУ ВПО УГТУ - УПИ / С.Д. Ващенко, О.А. Антропова,
Е.А. Никоненко [и др.] – Екатеринбург: ГОУ ВПО УГТУ - УПИ, 2001. – 43 с.
3. Химия: Учебное пособие для студентов факультета заочного обучения /
В. В. Вайтнер, Е. А. Никоненко [и др.] – Екатеринбург: ГОУ ВПО УГТУ - УПИ, 2008. 101 с.
Таблица П. 3
Стандартные энтальпии образования и энтропии
некоторых веществ при Р=101325 Па и Т=298К
| Вещество | DН0, кДж/моль | S0, Дж/моль×К | Вещество | DН0, кДж/моль | S0, Дж/моль×К |
| Al2O3(к) | -1676,0 | 50,9 | Н2S (г) | -21 | 205,7 |
| Al2(SO4)3(к) | -3434,0 | 239,2 | MgO (к) | -601,6 | 27 |
| ВаСО3(к) | -1202 | 112,1 | NH3 (г) | -46 | 192,6 |
| ВаО (к) | -557,97 | 70,29 | NO(г) | +90,3 | 210,6 |
| СаО (к) | -635,5 | 38 | NO2 (г) | +33,9 | 240 |
| СаСО3(к) | -1205,0 | 91,7 | N2O4 (г) | +9,2 | 304,4 |
| Са(ОН) 2(к) | -987 | 83,7 | N2O (г) | +82,01 | 219,83 |
| СаSО4(к) | -1424 | 106,7 | SО2 (г) | –296,0 | 248,5 |
| СН4(г) | -74,9 | 186,0 | SО3 (г) | –395,2 | 256,2 |
| С2Н6(г) | -89,7 | 229,5 | ZnS (к) | -210,0 | 57,7 |
| СО(г) | -110,5 | 197,5 | ZnО(к) | -349,0 | 43,5 |
| СО2 (г) | -393,3 | 213,7 | Al(к) | 0 | 28,3 |
| Сu2О(к) | -166,5 | 93 | Сu(к) | 0 | 33 |
| Сu2S (к) | -82,0 | 121 | С(графит) | 0 | 5,7 |
| СuО(к) | -156 | 43 | Cl2 (г) | 0 | 223 |
| FeO(к) | -263,8 | 58,8 | Fe (к) | 0 | 27 |
| Fe2O3(к) | -822,1 | 87,5 | Н2(г) | 0 | 130,5 |
| Fe3O4(к) | -1117,1 | 146,2 | I2 (г) | 62,2 | 260,6 |
| HCl(г) | -91,6 | 186,8 | Mg (к) | 0 | 32,7 |
| HI(г) | 25,5 | 206,3 | N2 (г) | 0 | 191,5 |
| Н2О(г) | -242 | 188,7 | О2 (г) | 0 | 205 |
| Н2О(ж) | -286 | 70 | S (ромб) | 0 | 32 |
Таблица П. 4
Названия некоторых кислот и их солей
Кислота
Название солей
