Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь


Номенклатура кислот и кислотных остатков



2016-09-17 481 Обсуждений (0)
Номенклатура кислот и кислотных остатков 0.00 из 5.00 0 оценок




Кислота Название кислоты Кислотный остаток Название кислотного остатка
HCl хлороводородная (соляная кислота) Cl− хлорид
HF фтороводородная F - фторид
HBr бромоводородная Br - бромид
HI иодоводородная I - иодид
H2S сероводородная S2− сульфид
HNO3 азотная NO3− нитрат
H2SO3 сернистая SO32− сульфит
H2SO4 серная SO42− сульфат
H3PO4 ортофосфорная PO43− ортофосфат
H2SiO3 кремниевая SiO32− силикат
H2CO3 угольная CO32− карбонат
CH3COOH уксусная CH3COO− ацетат

 

 

ПРИЛОЖЕНИЕ 2

Стандартные электродные потенциалы в водной среде

Электродный процесс Потенциал, В Электродный процесс Потенциал, В
АЗОТ   ВОДОРОД  
+2OH ⇄ + Н2О + 2ē 0,010 2Н¯ ⇄ Н2 + 2ē -2,251
NO2(г) + Н2О⇄ +2Н+ + ē 0,775 Н2 ⇄ 2Н+ + 2ē 0,000
N2O4 + 2Н2О⇄ + 4Н+ +2ē 0,803 ЖЕЛЕЗО  
+ 2Н2О⇄ +2Н+ +2ē 0,835 Fe +S2- ⇄ FeS +2ē -0,970
+3Н2О⇄ +10Н+ +8ē 0,880 Fe + ⇄ FeCO3 + 2ē -0,756
NO+ 2Н2О⇄ +4Н+ +3ē 0,957 Fe(ОН)2 +ОН¯ ⇄ Fe(ОН)3 + ē - 0,530
NO+ Н2О⇄ NO2+2Н+ +2ē 1,049 Fe ⇄ Fe2+ + 2ē -0,440
N2O +5Н2О⇄ +10Н+ +8ē 1,116 3Fe + 4Н2О ⇄ Fe3О4 +8Н+ +8ē -0,085
N2 + 6Н2О⇄ +12Н+ +10ē 1,246 2Fe + 3Н2О ⇄ Fe2О3 +6Н+ +6ē -0,051
АЛЮМИНИЙ   Fe ⇄ Fe3+ + 3ē -0,037
Al+4ОН¯⇄ + 2Н2О +3ē -2,350 Fe+3Н2О ⇄ Fe(ОН)3 +3Н+ +3ē 0,059
Al+6F¯ ⇄ [Al F6]3- + 3ē -2,070 Fe(ОН)2+ Н2О⇄ Fe(ОН)3 +Н+ + ē 0,271
Al ⇄ Al3+ + 3 ē -1,663 [Fe(CN)6]4- ⇄[Fe(CN)6]3- + ē 0,356
Al +3Н2О⇄ Al(ОН)3 +3Н+ +3ē -1,471 Fe2+ ⇄ Fe3+ +ē 0,771
Al +2Н2О⇄ AlО + 4Н+ +3ē -1,262 Fe+2Н2О⇄Fe(ОН)2+2Н++2ē -0,047
ВАНАДИЙ   КАДМИЙ  
V ⇄ V2+ + 2ē -1,775 Cd + S2- ⇄ CdS + 2ē -1,240
V2+ ⇄ V3++ē -0,255 Cd + 4CN¯ ⇄ [Cd (CN)4]2- +2ē -1,090
V3+ + Н2О ⇄ VО2+ + 2Н+ + ē 0,337 Cd + 4NH3 ⇄ [Cd (NH3)4]2+ +2ē -0,610
2VО2+ + 3Н2О⇄V2О5 +6Н+ +2ē 0,958 Cd ⇄ Cd2+ +2ē -0,403
VО+ + 3Н2О⇄ +6Н+ +2ē 1,256 Cd +2 Н2О ⇄ Cd(ОН)2 + 2Н+ +2ē 0,005
Электродный процесс Потенциал, В Электродный процесс Потенциал, В
КОБАЛЬТ   Cu + S2- ⇄ CuS + 2ē -0,790
Co + S2- ⇄ β- CoS + 2ē -1,070 Cu + 2CN¯ ⇄ [Cu (CN)2] - + ē -0,430
Co + ⇄ CoCO3 + 2ē -0,640 Cu + I¯ ⇄ CuI + ē -0,185
Co ⇄ Co2+ +2ē -0,277 Cu + 2NH3 ⇄ [Cu (NH3)2]+ + ē -0,120
Co +Н2О⇄ Co(ОН)2 +2Н+ + 2ē 0,095 Cu + 4NH3 ⇄ [Cu (NH3)4]2+ +2ē -0,050
Co + Н2О ⇄ CoО + 2Н+ +2ē 0,166 Cu + Br¯ ⇄ CuBr + ē 0,030
Co(ОН)2 +ОН¯ ⇄ Co(ОН)3 + ē 0,170 Cu + Cl¯ ⇄ CuCl + ē 0,137
Co2+ ⇄ Co3+ +ē 1,808 Cu+ ⇄Cu2+ +ē 0,153
МАГНИЙ   Cu ⇄Cu2+ + 2ē 0,337
Mg + 2ОН¯ ⇄ Mg(ОН)2 + 2ē -2,690 Cu ⇄ Cu+ +ē 0,520
Mg ⇄ Mg2+ +2 -2,363 Cu + 2Н2О ⇄ CuO + 2Н+ + 2ē 0,570
Mg + 2Н2О ⇄ Mg(ОН)2 +2Н+ + 2ē -1,862 Cu2O +Н2О ⇄ 2CuO + 2Н+ + 2ē 0,669
МАРГАНЕЦ   Cu + 2Н2О ⇄ + 4H+ + 2ē 1,515
Mn + ⇄ MnCO3 + 2ē -1,480 НИКЕЛЬ  
Mn ⇄ Mn2+ + 2ē -1,179 Ni + S2- ⇄ γ-NiS + 2ē -1,040
Mn +2Н2О ⇄ Mn(ОН)2 + 2Н+ +2ē -0,727 [Ni(CN)4]3- ⇄ [Ni(CN)4]2- + ē -0,820
⇄ +ē 0,564 Ni + ⇄ NiCO3 + 2ē -0,450
MnО2+4ОН⇄Mn(ОН)2+2H2O+3ē 0,600 Ni ⇄ Ni2+ + 2ē -0,250
Mn2+ +2Н2О ⇄ MnО2 + 4Н+ +2ē 1,228 Ni +2Н2О ⇄ Ni(ОН)2 + 2Н+ +2ē 0,110
Mn2+ +4Н2О ⇄ + 8Н+ +5ē 1,507 Ni +Н2О ⇄ NiО + 2Н+ +2 ē 0,116
MnО2 +2Н2О ⇄ + 4Н+ +3ē 1,692 Ni(ОН)2 +ОН¯⇄ Ni(ОН)3 + ē 0,490
MnО2 +2Н2О ⇄ + 4Н+ +2ē 2,257 Ni2+ +2Н2О ⇄ NiО2 + 4Н+ +2ē 1,593
MnО2 +4ОН¯⇄ +2Н2О+3ē 0,60 ОЛОВО  
МЕДЬ   Sn +2Н2О ⇄ SnО2 + 4Н+ + 4ē -1,106
2Cu + S2- ⇄ Cu2S + 2ē -0,930 Sn + S2- ⇄ SnS + 2ē -0,940
Электродный процесс Потенциал, В Электродный процесс Потенциал, В
Sn ⇄ Sn2+ + 2ē -0,136 СЕРА  
Sn +Н2О ⇄ SnО + 2Н+ +2ē -0,104 H2S(Г)+4H2O⇄ +10H++8ē 0,311
Sn +2Н2О ⇄ Sn(ОН)2 + 2Н+ +2ē -0,091 + 2ОН¯⇄ + Н2О +2ē -0,930
Sn +4Н2О ⇄ Sn(ОН)4 + 4Н+ + 4ē -0,008 S2- ⇄ S +2ē -0,480
Sn2+ ⇄ Sn4+ +2ē -0,151 + Н2О ⇄ + 2Н+ +2ē -0,112
ПЛАТИНА   2S2- +3Н2О ⇄ + 6Н+ + 8ē -0,006
Pt + S2- ⇄ Pt S + 2ē -0,950 S2- +4Н2О ⇄ + 8Н+ + 8ē 0,149
Pt + 2OH¯ ⇄ Pt(OH)2 + 2ē 0,150 SO2 (Г) + 2Н2О ⇄ + 4Н+ +2ē 0,151
Pt + 4Br¯ ⇄ [Pt Br4]2- + 2ē 0,580 H2S(Г) ⇄ S + 2Н+ +2ē 0,171
Pt + 4Cl¯ ⇄ [Pt Cl4]2- + 2ē 0,730 S2- + 3Н2О ⇄ 6Н+ + 6ē 0,231
Pt +2Н2О ⇄ Pt(ОН)2 + 2Н+ + 2ē 0,980 S+ 4Н2О ⇄ + 8Н+ + 6ē 0,357
Pt ⇄ Pt2+ + 2ē 1,188 S+ 2Н2О ⇄ SO2 + 4Н+ +4ē 0,451
СВИНЕЦ   +3Н2О⇄ + 6Н+ + 4ē 0,705
Pb + S2- ⇄ PbS + 2ē -0,980 ⇄ +2ē 2,010
Pb + ⇄ PbCO3 + 2ē -0,506 СЕРЕБРО  
Pb + 2I¯ ⇄ PbI2+ 2ē -0,365 2Ag + S2- ⇄ Ag2 S +2ē -0,690
Pb + ⇄ PbSO4 + 2ē -0,356 Ag + 2CN¯ ⇄ [Ag (CN)2] - + ē -0,310
Pb + 2Br¯ ⇄ PbBr2 + 2ē - 0,280 Ag + I¯ ⇄ Ag I+ē -0,152
Pb + 2Cl¯ ⇄ PbCl2 + 2ē -0,268 Ag + ⇄ [Ag (S2O3)2] 3- + ē 0,010
Pb ⇄ Pb2+ + 2ē -0,126 Ag + Br¯ ⇄ Ag Br +ē 0,030
Pb +Н2О ⇄ PbО + 2Н+ +2ē 0,248 Ag + Cl¯ ⇄Ag Cl + ē 0,222
Pb +2Н2О ⇄ Pb(ОН)2 + 2Н+ +2ē 0,277 2Ag + ⇄ Ag2 CrO4 +2ē 0,446
Pb2+ +2Н2О ⇄ PbО2 + 4Н+ +2ē 1,449 Ag + ⇄ Ag NO2 + ē 0,562
+2OH¯⇄ +H2O+2ē 0,200 Ag ⇄Ag+ + ē 0,799
Pb2+ ⇄ Pb4+ + 2ē 1,694 2Ag +Н2О ⇄ Ag2О + 2Н+ +2ē 1,173
Электродный процесс Потенциал, В Электродный процесс Потенциал, В
ТИТАН   Cr +4Н2О ⇄ + 8Н+ + 6ē 0,366
Ti ⇄ Ti2+ + 2ē -1,630 + 2Н2О ⇄ + 4Н+ + ē 0,945
Ti +Н2О ⇄ TiО + 2Н+ +2ē -1,306 Cr2+ +2Н2О ⇄ + 4Н+ + ē 1,188
Ti2+ ⇄ Ti3+ + ē -0,368 2Cr3+ +7Н2О ⇄ +14Н++6ē 1,333
Ti2+ +Н2О ⇄ Ti О2+ + 2Н+ +2ē -0,135 Cr3++ 4Н2О⇄Н2CrО4 + 6Н+ + 3ē 1,335
Ti3+ +Н2О ⇄ Ti О2+ + 2Н+ + ē 0,100 Cr3+ + 4Н2О ⇄ + 8Н+ + 3ē 1,477
ХРОМ   ЦИНК  
Cr ⇄Cr2+ + 2ē -0,913 Zn + S2- ⇄ ZnS + 2ē -1,440
Cr ⇄Cr3+ + 3ē -0,744 Zn + 4CN¯ ⇄ [Zn(CN)4] 2- +2ē -1,260
Cr +3Н2О ⇄Cr (ОН)3 + 3Н+ +3ē -0,654 Zn + 2ОН¯ ⇄ Zn(OH)2 +2ē -1,250
Cr2+ ⇄Cr3+ +ē -0,407 Zn+4ОН¯ ⇄ + 2Н2О +2ē -1,220
Cr +2Н2О ⇄ + 4Н+ +3ē -0,213 Zn + ⇄ ZnCO3 +2ē -1,060
2Cr +7Н2О ⇄ + 14Н+ +12ē 0,294 Zn ⇄ Zn 2+ + 2ē -0,763
Cr +4Н2О ⇄ Н2CrО4 + 6Н+ + 6ē 0,295 Zn + 2Н2О ⇄ + 4Н+ +2ē 0,441

СОДЕРЖАНИЕ

ВВЕДЕНИЕ …………………………………………………………………..3 Лабораторная работа №1. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ………………………………………… ……………………………….. .5
Лабораторная работа №2. ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ…………… 11
Лабораторная работа №3. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ…….. 23
Лабораторная работа №4. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ……………… 32
Лабораторная работа №5.РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ………………. . 41
Лабораторная работа №6. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ…………………………… .52
Лабораторная работа №7. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ……………………………………………………………………. .57
Лабораторная работа №8. ЭЛЕКТРОЛИЗ………………………………….. 63 СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ..……………………………………………………73 ПРИЛОЖЕНИЕ…………………………………………………………… ..…74

 

Учебное издание

 



2016-09-17 481 Обсуждений (0)
Номенклатура кислот и кислотных остатков 0.00 из 5.00 0 оценок








Обсуждение в статье: Номенклатура кислот и кислотных остатков

Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓

Отправить сообщение

Популярное:
Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние...



©2015-2024 megaobuchalka.com Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (481)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы

(0.006 сек.)