Классификация кислот по числу атомов водорода

2016-09-16

449

Обсуждений (0)

0.00 из 5.00 0 оценок

⇐ Предыдущая 12

Одноосновные	Двухосновные	Трехосновные
HNO₃ азотная HF фтороводородная HCl хлороводородная HBr бромоводородная HI иодоводородная	H₂SO₄ серная H₂SO₃ сернистая H₂S сероводородная H₂CO₃ угольная H₂SiO₃ кремниевая	H₃PO₄ фосфорная

Классификация по силе и устойчивости

Сильные кислоты	Слабые кислоты
HI иодоводородная HBr бромоводородная HCl хлороводородная H₂SO₄ серная HNO₃ азотная HClO₄ хлорная	HF фтороводородная H₃PO₄ фосфорная HNO₂ азотистая (неустойчивая) H₂SO₃ сернистая (неустойчивая) H₂CO₃ угольная (неустойчивая) H₂S↑ сероводородная H₂SiO₃↓ кремниевая СН₃СООН уксусная

Соли – это сложные вещества, состоящие из одного (нескольких) атомов металла (или более сложных катионных групп, например, аммонийных групп NН₄⁺) и одного (или нескольких) кислотных остатков.

Классификация солей.

СОЛИ
Средние	Кислые	Основ-ные	Двойные	Сме-шанные	Комплексные
Продукт полного замещения атомов водорода в кислоте на металл	Продукт непол-ного замещения атомов водоро-да в кислоте на металл	Продукт непол-ного заме-щения ОН-групп на кислотный остаток	Содержат два разных металла и один кислотный остаток	Содер-жат один металл и два кислотных остатка	Содержат комплексный катион или анион – атом металла, связанный с несколькими лигандами.
AlCl₃	КHSO₄	FeOHCl	KAl(SO₄)₂	CaClBr	K₂[Zn(OH)₄]
Хлорид алюминия	Гидросульфат калия	Хлорид гидроксожелеза (II)	Сульфат алюминия-калия	Хлорид-бромид кальция	Тетрагидроксоцинкат калия

Номенклатура солей. В названиях солей используются латинские названия образующих кислоты неметаллов.

Элемент	Латинское название	Корень
Н	гидрогениум	ГИДР-
С	карбоникум	КАРБ-
N	нитрогениум	НИТР-
S	сульфур	СУЛЬФ-

Построение названий солей.

	Соль какой кислоты	Кислотный остаток	Название солей	Примеры
Высшие кислоты	Азотная HNO₃	NO₃^-	нитраты	Ca(NO₃)₂ нитрат кальция
Кремниевая H₂SiO₃	SiO₃²^-	силикаты	Na₂SiO₃ силикат натрия
Угольная H₂CO₃	CO₃²^-	карбонаты	Na₂CO₃ карбонат натрия
Фосфорная H₃PO₄	PO₄^3-	фосфаты	AlPO₄ фосфат алюминия
Серная H₂SO₄	SO₄²^-	сульфаты	PbSO₄ сульфат свинца
Бескислородные кислоты	Бромоводородная HBr	Br^-	бромиды	NaBr бромид натрия
Иодоводородная HI	I^-	иодиды	KI иодид калия
Сероводородная H₂S	S²^-	сульфиды	FeS сульфид железа (II)
Соляная HCl (хлороводородная)	Cl^-	хлориды	NH₄Cl хлорид аммония
Фтороводородная HF	F^-	фториды	CaF₂ фторид кальция
Более низкая степ. ок.	Cернистая кислота H₂SO₃	SO₃²^-	сульфиты	К₂SO₃сульфит калия
Азотистая HNO₂	NO₂^-	нитриты	КNO₂ нитрит калия

Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода. Названия кислых солей содержат приставку "гидро": NaHCO₃ – гидрокарбонат натрия,

K₂HPO₄ – гидрофосфат калия,

KH₂PO₄ – дигидрофосфат калия.

Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы.Основные соли образуются при неполной нейтрализации основания. Названия основных солей образуют с помощью приставки "гидроксо":

Mg(OH)Cl - гидроксохлорид магния (основная соль)

Двойные соли – имеют два разных катиона металла или аммония. В названии их перечисляют через дефис:

(NH₄)Fe(SO₄)₂ – сульфат железа (III)-аммония.

Смешанные соли – имеют два разных аниона кислотных остатков. В названии их называют через дефис: СаOCl₂ или CaCl(OCl) - хлорид-гипохлорит кальция (традиционное название хлорная известь).

Комплексные соли – содержат сложный комплексный анион (или реже катион), состоящий из металла-комплексообразователя и нескольких лигандов (отрицательно заряженные ионы или молекулы аммиака или воды).

Пример: K[Al(OH)₄] – тетрагидроксоалюминат калия

K₄[Fe(CN)₆] – гексацианоферрат калия

[Cu(NH₃)₄]Cl₂ – хлорид тетраамминмеди (II)

Бытовые (тривиальные) названия некоторых солей.

Соль Международное название Традиционное название

NaHCO₃ Гидрокарбонат натрия Сода питьевая

Na₂CO₃ Карбонат натрия Сода кальцинированная

K₂CO₃ Карбонат калия Поташ

Na₂SO₄ Сульфат натрия Глауберова соль

KClO₃ Хлорат калия Бертолетова соль

Ca₃(PO₄)₂ Фосфат кальция Фосфорит

СаСО₃ Карбонат кальция Известняк

CuSO₄∙5H₂O Пентагидрат сульфата меди Медный купорос

Na₂CO₃∙10Н₂О Декагидрат карбоната натрия Сода кристаллическая

Часть 2. Оксиды, получение и свойства.

Получение оксидов:

Способы получения.	Примеры.	Ограничения и примечания
1. Окисление простых веществ:	а) металлов: 2Ca + O₂ à 2CaO б) неметаллов: 4P + 3O₂ (нед)à 2P₂O₃ 4P + 5O₂ (изб)à 2P₂O₅ (Из S – SO₂, из Fe – Fe₂O₃ и Fe₃O₄, из N₂ – NO)	С кислородом не реагируют галогены, инертные газы, Au, Pt. Азот реагирует в жестких условиях (2000°C).
2. Окисление сложных веществ:	а) водородных соединений: 2Н₂S + 3O₂ à 2H₂O + 2SO₂ б) сульфидов, карбидов, фосфидов (бинарных соединений): 2ZnS + 3O₂ à2ZnO + 2SO₂	Каждый элемент сложного вещества окисляется в соответствии со своими свойствами.
3. Разложение гидроксидов и солей:	а) гидроксидов (оснований и кислот):2Al(OH)₃→ t Al₂O₃ + 3H₂O H₂SiO₃ → t SiO₂ + H₂O б) карбонатов: СаСО₃→ t CaO+CO₂	Гидроксиды и карбонаты щелочных металлов (Na,K, Rb,Cs) не разлагаются.
4. Окисление кислородом или озоном	а) кислородом: 2СО + О₂ à 2СО₂ б) озоном: NO + O₃ à NO₂ + O₂	Возможна, если элемент имеет несколько оксидов (сера, фосфор, углерод, азот, железо).

СВОЙСТВА ОКСИДОВ.

Основные оксиды – оксиды, которым соответствуют основания. Это оксиды металлов со степенями окисления +1 и +2, кроме амфотерных (ZnO, BeO, SnO, PbO)

2016-09-16

449

Обсуждений (0)

0.00 из 5.00 0 оценок

⇐ Предыдущая 12

Обсуждение в статье: Классификация кислот по числу атомов водорода

Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓